化学1

中考化学必背知识清单

一、基本概念、反应原理：

1．化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。化学变化常伴有颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并常伴随有吸热、放热、发光等现象。化学变化的微观解释是：有新分子生成（即分子分裂成原子，原子重新组合成新分子）。

2．物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。

3．物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、气味；硬度、密度、着火点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电、导热性、延展性、吸附性、吸水性等）。4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等）

5．纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物，纯净物可用化学式表示。

6．混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物。混合物中各物质都保持原来的性质，混合物不能用化学式来表示。常见的混合物如空气、海水、溶液等。

7．单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，单质分为金属单质和非金属单。

8．化合物：由不同种元素组成的纯净物做化合物。

9．氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。

10．酸：物质在水中解离出的阳离子全部是 H＋和阴离子全部是酸根离子的化合物叫做酸，即酸→H++ 酸根离子。

常见的酸根离子有：氯离子﹣CF 硫酸根离子﹣SO42- 碳酸根离子﹣CO32 硝酸根离子﹣NO3等。

常见的酸有：盐酸（HCI)、硫酸（H2SO4)、碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、硝酸(HNO3）等。

11．碱：能在水中解离出阴离子全部是OH和金属阳离子NH3·H2O（氨水）除外的化合物叫做碱，即碱→金属阳离子＋OH，通常读作氢氧化某。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。12．盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物叫做盐。

13．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

14．元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；生物细胞中含量最多的元素是氧元素；人体中含量最多的金属元素是钙元素。

15．原子、分子、离子：

(1）原子：原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不可再分。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。原子在最外层电子上得失电子就可以变成离子。

(2）分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

(3）分子和原子的联系与区别：

①联系：分子可以分裂成原子、原子可以组合成分子；它们都可以直接构成物质；它们都有"小"、"动"、"间隔"等特点。

②区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

(4）离子：带电的原子或原子团叫做离子。分为带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子。离子也可以变成原子，或者构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。

①阳离子的形成：当原子的最外层电子数小于4时（除He)，在化学变化中易失去最外层电子，达到8个电子的相对稳定结构，失去几个电子就带几个单位的正电荷，从而形成阳离子。

②阴离子的形成：当原子的最外层电子数大于4时（除稀有气体），在化学变化中易在最外层上得到电子，达到8个电子的相对稳定结构，得到几个电子就带几个单位的负电荷，从而形成阴离子。

16．原子的结构：

①原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；

②原子核内通常由质子（带正电）和不带电的中子构成；绝大多数原子由质子、中子、电

子构成（除普通 H原子，H原子无中子）。

③一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

17．原子的种类：原子的种类由质子数（或核电荷数）决定。

18．构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。

19．原子不显电性的原因：由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整不显电性。

20．自来水的净化：

(1）过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离的操作叫做过滤。过滤时要注意"一贴、二低、三靠"。

(2）自来水净化流程： 取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒→自来水。其中杀菌消毒属于化学变化，其余均属于物理变化。